Übungen zur Physik für Chemiker I
Sommersemestersemester
2007
Aufgaben zur
2. Übung am 02.05.07 bzw. 04.05.07
Feld und Potential von Ladungsverteilungen in Atomen
und Molekülen
6. Dipolmoment von H2O
Ein Wassermolekül habe sein Sauerstoffatom im Koordinatenursprung,
den einen Wasserstoffkern bei x1 = 0,077 nm, y1 = 0,058
nm, den anderen bei x2 = -x1 und y2 = -y1.
Wie groß ist das Dipolmoment des Wassermoleküls, wenn die Wasserstoffelektronen
vollständig zum Sauerstoffatom übertragen wurden, so dass es eine Ladung von
–2e besitzt?
7. Elektrisches Feld eines H - Atoms
Eine quantenmechanische Betrachtung des Wasserstoffatoms zeigt, dass das Elektron als eine verschmierte Ladungsverteilung betrachtet werden kann, die der Beziehung
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gehorcht. Darin ist r der Abstand vom Kern und a =
0,0529 nm der erste Bohr’sche Radius.
a)
Berechnen Sie r0 unter
der Annahme dass das Atom ungeladen ist.
b)
Berechnen Sie das elektrische
Feld für einen beliebigen Abstand r vom Kern. Betrachten Sie das Proton als
Punktladung.
8. Elektrisches Potential eines
Wasserstoffatoms
Berechnen Sie für den Fall der Aufgabe 7
a) den Wert von r0 damit
die Gesamtladung des H-Atoms Null ist.
b) Das elektrische Potential in einem beliebigen Abstand
vom Proton. (Das Potential wird im Unendlichen auf Null festgelegt).
9.
Bindungsenergie
Das K+- und Cl- - Ion haben im
KCl einen Abstand von 2,80.10-10 m. Berechnen Sie die
Energie (in eV), die aufgewendet werden muss, um die beiden Ionen bis zu einem
unendlichen Abstand zu trennen. Die als punktförmig angenommenen Ionen seien
anfangs in Ruhe.
10. Wasserstoffmolekül

Betrachtet wird ein einfaches Modell für ein Wasserstoffmolekül:
Zwei positive Punktladungen mit jeweils einer Ladung +e befinden sich innerhalb
einer Kugel vom Radius r, die eine in ihrem Volumen homogen verteilte Ladung
–2e aufweist. Die zwei Punktladungen sind symmetrisch zum Mittelpunkt der Kugel
angeordnet. Bestimmen Sie ihren Abstand a vom Kugelmittelpunkt, bei dem die
resultierende Kraft auf jede der beiden Ladungen gleich null ist.