Atomspektroskopie, und die Schwierigkeiten des klassisischen Rutherford-Modells.

• Nach den Experimenten mit Streuung von Teilchen wurde das Atommodel postuliert: Das Atom besteht aus einem kleinen ( $\leq 10^{-4} \mathrm{\r{A}}$) massiven Kern, der positiv gelagen ist (Ladung $+Ze$) und $Z$ Elektronen (leicht, Ladung $-e$), die sich auf Bahnen der Abmessung $\sim 1\mathrm{\r{A}}$ bewegen. Die Bahnkurven (analog zu KEPLER-Modell der Sonnensystem) sind Ellipsen.

• Dieses klassisches Modell erklärt nich die bekannten Linienstrukturen der Atomspektren. Z.B. für das Wasserstoffatoms sind durch die empirische BALMER-Formel gegeben:
  
  $$\frac{1}{\lambda }=R\left( \frac{1}{n^{2}}-\frac{1}{m^{2}}\right)$$
  
  
  mit $n$ fest und $m\geq n+1$. $R$ ist die RYDBERG-Konstante, $% R=1.097\cdot 10^{7}\mathrm{m}^{-1}$.

Probleme des Modells:

• Da die Bahnen von Anfangsbedingungen abhängen, soll das Abstrahlverhalten selbst bei gleichen Atomen unterschiedlich sein. Daher sind die Linienspektern unerklärlich.

• Da die Bewegung auf einer geschlossenen Bahn eine bechleunigte Bewegung ist, sollen die Elektronen EM-Wellen kontinuierlich abstahlen, bis sie auf den Kern fallen. Selbst die Erklärung der Stabilität der Atome ist ein Problem.